Sālījuma šķīduma elektrolīzes procesu, izmantojot titāna elektrodus, lai iegūtu hloru, parasti sauc par "sālījuma elektrolīzi". Šajā procesā tiek izmantoti titāna elektrodi, lai atvieglotu hlorīda jonu oksidācijas reakciju sālījumā, izraisot hlora gāzes veidošanos. Reakcijas kopējais ķīmiskais vienādojums ir šāds:
Šajā vienādojumā hlorīda joni tiek oksidēti pie anoda, kā rezultātā veidojas hlora gāze, savukārt ūdens molekulas tiek reducētas pie katoda, radot ūdeņraža gāzi. Turklāt hidroksīda joni tiek reducēti pie anoda, veidojot ūdeņraža gāzi un nātrija hidroksīdu.
Titāna elektrodu izvēle ir saistīta ar titāna izcilo izturību pret koroziju un vadītspēju, kas ļauj tam elektrolīzes laikā stabili iziet reakciju bez korozijas. Tas padara titāna elektrodus par ideālu izvēli sālsūdens elektrolīzei.
Sālsūdens elektrolīzei parasti ir nepieciešams ārējs strāvas avots, lai nodrošinātu enerģiju elektrolītiskajai reakcijai. Šis barošanas avots parasti ir līdzstrāvas (DC) barošanas avots, jo elektrolītisko reakciju dēļ ir nepieciešams konsekvents strāvas plūsmas virziens, un līdzstrāvas barošanas avots var nodrošināt pastāvīgu strāvas virzienu.
Sālsūdens elektrolīzes procesā, lai radītu hlora gāzi, parasti izmanto zemsprieguma līdzstrāvas barošanas avotu. Barošanas avota spriegums ir atkarīgs no īpašiem reakcijas apstākļiem un aprīkojuma konstrukcijas, bet parasti tas svārstās no 2 līdz 4 voltiem. Turklāt strāvas padeves strāvas intensitāte ir būtisks parametrs, kas jānosaka, pamatojoties uz reakcijas kameras izmēru un vēlamo ražošanas ražu.
Rezumējot, barošanas avota izvēle sāļa ūdens elektrolīzei ir atkarīga no specifiskām eksperimentu vai rūpniecisko procesu prasībām, lai nodrošinātu efektīvu reakciju un vēlamo produktu sasniegšanu.
Izlikšanas laiks: 16. janvāris 2024. gada laikā
